ENEM- 2014

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sexta-feira, 24 de abril de 2015

Média 1º bimestre

Média do 1º ano matutino


1º ANO A                  1º ANO B   1º ANO C 1ºANO D 1ºANO E
Média MÉDIA MÉDIAS Média Média
1 600 1 450 1 450 1 400 1 ---
2 150 2 550 2 400 2 450 2 350
3 800 3 600 3 500 3 --- 3 400
4 850 4 500 4 600 4 250 4 300
5 750 5 250 5 650 5 600 5 700
6 550 6 --- 6 550 6 350 6 250
7 600 7 350 7 550 7 600 7 550
8 600 8 600 8 400 8 600 8 300
9 650 9 550 9 150 9 350 9 250
10 650 10 600 10 400 10 400 10 400
11 600 11 600 11 --- 11 400 11 300
12 350 12 450 12 550 12 300 12 Zero
13 600 13 650 13 300 13 350 13 150
14 300 14 700 14 450 14 400 14 ---
15 550 15 650 15 650 15 250 15 500
16 550 16 400 16 600 16 500 16 ---
17 450 17 450 17 600 17 300 17 ---
18 650 18 600 18 350 18 450 18 450
19 500 19 350 19 750 19 600 19 200
20 800 20 600 20 700 20 --- 20 ---
21 600 21 650 21 600 21 250 21 450
22 600 22 750 22 300 22 300 22 550
23 650 23 550 23 550 23 400 23 200
24 650 24 --- 24 550 24 --- 24 200
25 550 25 400 25 500 25 Hum 25 ---
26 650 26 550 26 --- 26 250 26 400
27 450 27 350 27 500 27 650 27 450
28 600 28 450 28 250 28 200 28 300
29 500 29 600 29 250 29 250 29 250
30 650 30 600 30 --- 30 450 30 Zero
31 600 31 700 31 450 31 150 31 200
32 550 32 --- 32 500 32 400 32 ---
33 550 33 600 33 --- 33 --- 33 300
34 600 34 400 34 450 34 450 34 150
35 600 35 400 35   35 400 35  
    36 650 36          
    37 600 37          
    38 400 38          

sábado, 4 de abril de 2015

Exercícios de revisão para prova do SEGUNDO ANO MATUTINO.

revisão






  1. Faça , caso seja necessário, o balanceamento químico das reações a seguir:

a. H2SO4 + CuO               CuSO4 + H2O
b. Na + Cl2              NaCl
c. CaCO3               CaO + CO2
d. FeO + C              Fe + CO2
e. BaCl2 + Na2SO4             BaSO4 + NaCl
f. AgBr              Br2 + Ag
g. HCl + Mg             MgCl2 + H2
h. AlCl3 + Mg(OH)2             Al(OH)3 + MgCl2


  1. (Unesp-SP) Aquecendo-se 21 g de ferro com 15 g de enxofre obtém-se 33 g de sulfeto ferroso, restando 3 g de enxofre. Aquecendo-se 30 g de ferro com 16 g de enxofre obtém-se 44 g de sulfeto ferroso, e restando 2 g de ferro. Demonstrar que esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação da massa) e de Proust (proporções definidas).


  1.  (Mackenzie-SP - adaptada) A tabela a seguir, com dados relativos à equação citada, refere-se a duas experiências realizadas. Então podemos afirmar que os valores de x e y são:

C                +                 O2                            CO2
1ª experiencia
12g
32g
X g
2ª experiência
36g
Y g
132g

  1. Adicionando-se 4,5 g de gás hidrogênio a 31,5 g de gás nitrogênio originam-se 25,5 g de amônia, sobrando ainda nitrogênio que não reagiu. Para se obtiver 85 g de amônia, qual quantidade de hidrogênio e de nitrogênio é necessária?



  1. 22,4g de pregos, são deixados expostos ao ar. Supondo que, os pregos sejam constituídos unicamente por átomos de ferro e, que após algumas semanas a massa dos mesmos pregos tenha aumentado para 32g, pergunta-se:
A)   Que fenômeno ocorreu com os pregos?

B)   Que massa de oxigênio foi envolvido no processo?


C) Em que Lei das Combinações Químicas você se baseou para responder o item anterior?
            As transformações que ocorrem em um sistema podem ou não ocasionar alteração na constituição da matéria envolvida. De acordo com o enunciado, indique verdadeiro ou falso:
a.    Digestão de um alimento — fenômeno físico                               
b.    Água oxigenada → água + oxigênio gasoso — reação química
c.    Queima de fogos de artifício — fenômeno físico
d.    Transformação do gelo em água — fenômeno físico
e.    Sublimação do iodo sólido — reação química

quinta-feira, 19 de fevereiro de 2015

domingo, 15 de fevereiro de 2015

Sistema de Avaliação do 3ºano XA ( extensão )


ATIVIDADE
CONTÉUDO
DATA
PESO
SEMINÁRIO
O MÉTODO CIENTÍFICO
06/03/2015
2
MAQUETE
MODELOS ATÔMICOS
27/03/2015
2
BANNER
MODELOS ATÔMICOS
27/03/2015
2
PROVA ESCRITA- INDIVIDUAL
MODELOS ATÔMICOS E RADIOATIVIDADE
17/04/2015
4